TEORI ASAM-BASA

Asam- Basa menurut ARRHENIUS

Asam : zat / senyawa  yang melepaskan H⁺.

            HCl → H⁺ + Cl^-

Basa   : zat / senyawa yang melepaskan OH^-

            NaOH → Na⁺ + OH^-

Asam- Basa menurut BRONSTED & LOWRY

Asam : senyawa yang dapat memberikan proton (donor proton)

Basa  : senyawa yang dapat menerima proton (akseptor proton)

  HCl +       H₂O      →  H₃O⁺ +      Cl^-
asam 1       basa 2        asam 2         basa 1

# HCl akan melepaskan proton, maka disebut dengan asam 1 sedangkan H₂O sebagai basa 2 pasti akan menerima proton tersebut dan berubah menjadi H₃O⁺ yang disebut dengan asam 2. Maka Cl^- akan menjadi basa 1 karna kekurangan proton.

Pasangan asam basa yang telah mengalami serah terima proton yaitu asam basa konjugasi.

Asam-Basa menurut LEWIS

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan electron.

Basa : senyawa yang dapat memberikan pasangan electron.

Ikatan yang terbentuk antara asam dan basa ini disebut ikatan kovalen koordinasi (ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan (Pasangan Elektron Bebas (PEB)), sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama)