Konsep pH "ASAM-BASA"

pH (pangkat hidrogen atau power of hydrogen) yaitu bilangan yang menyatakan jumlah ion hidrogen (H⁺) dan jumlah ion hidroksil (OH^-) dalam suatu zat. Nilai derajat keasaman dan kebasaan suatu zat tergantung pada jumlah ion H⁺ dan OH^- di dalam air.

Semakin asam suatu zat, maka akan semakin banyak ion H⁺ dan semakin sedikit jumlah ion OH^- di dalam air. Begitu pula sebaliknya semakin basa suatu zat, maka akan semakin sedikit jumlah ion H⁺ dan semakin banyak ion OH^- di dalam air. Jumlah ion H⁺ dan OH^- di dalam air dinyatakan dengan pH atau pOH.

Derajat keasaman atau kebasaan suatu zat hanya dinyatakan dengan skala pH. Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0-14

Sifat asam atau basa ditentukan oleh skala pH seperti berikut:

ö    Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.

ö    Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.

ö    Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Semakin kecil nilai pH, maka zat tersebut semakin bersifat asam. Sedangkan semakin besar nilai pH suatu zat, maka zat tersebut semakin bersifat basa.

Dalam bentuk matematis pH dinyatakan dalam persamaan berikut :

Untuk asam, larutan yang mempunyai banyak ion H⁺

pH = - log [H⁺]

Untuk basa, larutan yang mempunyai banyak ion OH^-, maka di cari dahulu Poh

pOH = - log [OH^-]

kemudian baru di dapat Phnya..

pH= 14 - pOH