IKATAN ION

Misalnya pada garam meja (natrium klorida). Ketika natrium (Na) dan klor (Cl) bergabung, atom-atom natrium kehilangan elektron, membentuk kation (Na⁺), sedangkan atom-atom klor menerima elektron untuk membentuk anion (Cl^-). Ion-ion ini kemudian saling tarik-menarik dalam rasio 1:1 untuk membentuk natrium klorida.

Natrium (2,8,1) memiliki satu elektron lebih banyak dibandingkan struktur gas mulia (2,8). Jika natrium tersebut memberikan kelebihan elektron tersebut maka natrium akan menjadi lebih stabil. dan termasuk dalam unsur logam

Klor (2,8,7) memiliki satu elektron lebih sedikit dibandingkan struktur gas mulia (2,8,8). Jika klor tersebut memperoleh satu elektron dari tempat yang lain maka klor juga akan menjadi lebih stabil. dan termasuk unsur nonlogam

Jawabannya sangatlah jelas. Jika atom natrium memberikan satu elektron ke atom klor, maka keduanya akan menjadi lebih stabil. 

Natrium telah kehilangan satu elektron, karena itu natrium tidak lagi memiliki jumlah elektron dan proton yang sebanding. Karena natrium memiliki jumlah proton satu lebih banyak dibanding jumlah elektron, maka natrium memiliki muatan 1+. Jika elektron dihilangkan dari sebuah atom, maka terbentuk ion positif.
Ion positif kadang-kadang disebut dengan kation.

Klor memperoleh sebuah elektron, karena itu klor memiliki jumlah elektron satu lebih banyak dibanding jumlah proton. Karena itu klor memiliki muatan 1-. Jika elektron diperoleh oleh sebuah atom, maka terbentuk ion negatif.
Ion negatif kadang-kadang disebut anion.

Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk antara ion-ion logam dengan non-logam (atau ion poliatomik seperti amonium) melalui gaya tarik-menarik elektrostatik. Dengan kata lain, ikatan ion terbentuk dari gaya tarik-menarik antara dua ion yang berbeda muatan.

Struktur Kristal NaCl (natrium klorida)

Berapa atom Cl yang mengelilingi atom Na?

Berapa atom Na yang mengeliling atom Cl?

Dapat dilihat bahwa setiap ion Na⁺ dikelilingi enam atom Cl^- dan setiap ion Cl^- dikelilingi enam ion Na⁺. perbandingan antara ion Na⁺ dan ion Cl^- adalah 1:1. Sedangakan rumus empirisnya merupakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusunnya.

Elektrolit dan Non-Elektrolit

Larutan merupakan campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut.
a. Zat terlarut adalah zat yang terdispersi dalam zat pelarut.
b. Zat pelarut adalah zat yang mendispersi komponen-komponen zat terlarut.

Larutan elektrolit adalah zat terlarut yang mengalami ionisasi sehingga di dalam larutan terdapat ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik.
larutan elelkrtoli di bagi menjadi 3, yaitu :

1. Larutan elektrolit kuat
   larutan yang memiliki jumlah ion yang sangat banyak sehingga daya hantar listriknya kuat
   
2. Larutan elektrolit lemah
   larutan yang jumlah ion-ion di dalan larutannya sedikit sehingga daya hantar listriknya lemah.
   
3. Non-elektrolit
   larutan yang di dalamnya tidak terdapat ion-ion sehingga tidak terdapat arus listrik.