Menghitung pH Larutan Penyangga

A. Larutan Penyangga Asam

Campuran asam lemah dengan basa konjugasinya, misalnya CH₃COOH dengan CH₃COO^–. Kita ketahui bahwa hampir semua ion CH3COO– dalam larutan berasal dari garam sebab CH₃COOH hanya sedikit sekali yang terionisasi (James E. Brady, 1990).
CH₃COOH ↔ CH₃COO^– + H⁺

K­­_a  = tetapan ionisasi asam lemah
a    = jumlah mol asam lemah
g    = jumlah mol basa konjugasi

B. Larutan Penyangga Basa

Sekarang marilah kita tinjau larutan yang mengandung basa lemah dengan asam konjugasinya. Misalnya, NH3 dan NH4 + yang berasal dari garam (James E. Brady, 1990).
NH₃ + H₂O ↔NH₄⁺ + OH^–

K­­_b = tetapan ionisasi basa lemah
b   = jumlah mol basa lemah
g   = jumlah mol asam konjugasi